2、接觸氧化為(接觸室)。2SO2+O2=催化并加熱=2SO3(可逆反應)。3、用98.3%硫酸吸收。SO3+H2SO4=H2S2O7()4、加水。H2S2O7+H2O=2H2SO4。5、提純。可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%-98%的商品硫酸。二水法磷酸反應后，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。方法二：1、制取(沸騰爐)

。燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，制取S+O2=點燃=SO2。4FeS2+11O2=高溫=8SO2+2Fe2O3。2、將溶于水變成亞硫酸。3、亞硫酸氧化得硫酸。

我們都知道硫酸有很強的腐蝕性，在我們實驗的時候不能直接和我們的皮膚接觸要不然會嚴重灼燒我們的皮膚，所以一定要做好防護措施，要到正規廠家購買硫酸。但是我們在工作中難免會出現萬一的可能，那我們就要運用我們從小學到的化學知識來拯救自己了，硫酸中的硫含氧酸。一般為為無色油狀液體，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，這時候我們想到的就是鈍化液，它是一種抗腐蝕性的化學物質，一般我們用來保護容易氧化的日常用品。還有硫酸遇到氧氣會反映會被氧化成有害氣體，所以我們在處理這種問題的時候就要，穿戴防毒、防腐蝕的護服。不要直接接觸不明的液體避免我們受到沒有必要的麻煩。

高溫濃縮法的加熱過程采用高溫熱載體，溫度為180~210°C，可將有機物轉變為不瘩性物質，然后過濾除去。低溫濃縮法是將廢稀硫酸在低溫下經換熱器加熱后進一步強迫汽化，生成汽液混合物，再進行分離，分離后的氣體經高度除霧后進入氣體凈化器，凈化后排放。另外氧化法原理是在適當的條件^下用、、、次氯酸等氧化劑將廢硫酸中的有機雜質氧化分解，使其轉變為二氧化碳、水、氮的氧化物等物質從硫酸中分離出去，從而使廢硫酸凈化回收。而萃取法是用廢酸中的雜質在中的溶解性，將與廢硫酸充分接觸，使得廢酸中的雜質轉移到溶劑中來，從而對廢酸提純。如果廢硫酸中含有大量的有機或無機雜質時，根據其特性可考慮選擇結晶沉淀的方法除去雜質。